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高一化学二氧化硫教案.doc

高一化学二氧化硫教案

陈佩青
2019-02-06 0人钱柜777手机版登陆 0 0 0 暂无简介 举报

简介:本文档为《高一化学二氧化硫教案doc》,可适用于高中教育领域

姓名:李丽     学号:    班级:级化学教学班《二氧化硫》教案设计一、教学目标、知识目标:了解SO的物质性质和用途掌握SO的化学性质。、能力目标:培养实验设计、观察、分析能力训练知识应用能力。、德育目标:了解酸雨的形成和危害认识保护环境的重要性增强环保意识。二、教学重点、难点SO的化学性质三、教学方法实验探究、设疑启发、对比归纳等。四、教具准备投影仪、两试管SO气体、试管、水槽、烧瓶、石棉网、酒精灯、分液漏斗、石蕊试液、品红试液、新制氯水、KMnO溶液、碘水、稀盐酸、BaCl溶液。五、教学策略()通过新旧知识的联系对比培养学生迁移、扩展能力。对于SO具酸性氧化物的性质采取对比法先分析CO、SO的组成然后设计实验验证这样把CO的反应规律移到了SO中使学生能较好地掌握新知识。()设计实验进行探究培养学生观察思维分析的能力。针对SO的还原性设计了几例具针对性、启发性的实验如SO和溴水、KMnO溶液的反应引导学生从现象入手进行分析从而认识本质体会学习和研究问题的方法和思维过程提高学习能力。()通过设疑培养学生综合运用知识解决问题的能力。①在学习了SO的还原性之后能否将知识迁移、综合应用呢为此特设计实验:往BaCl溶液中通SO气体往滴加了新制氯水的BaCl溶液中通SO气体并加稀盐酸。通过观察现象引导学生进行分析再运用已学有关反应规律的知识解决设置的问题使能力得以提高。②在SO漂白性之后设置的问题是在潮湿条件下将等物质的量的SO、Cl同时作用于有色物质后漂白作用如何为什么③小结SO的化学性质后将问题上升到综合比较的层次:CO和SO在化学性质上有相似性也有差异性如何区别它们()通过有趣的实验探究和问题设置来引导学生的浓厚兴趣。()通过对酸雨危害性的史料介绍使学生认识环境保护的重要性增强环保意识。六、教学过程[板书]第二节 二氧化硫(一)、二氧化硫的性质[展示]一试管SO气体观色并闻味。[演示]将一集满SO的试管倒置于水槽中晃动、观察、橡皮塞塞上后取出水面留作后用。[概括并板书]物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体密度比空气大易溶于水(∶)易液化(-℃)。[设疑]从物质组成看SO和CO有何关系[讲解]SO和CO组成上的相似性可能导致性质上的相似。CO是一种酸性氧化物SO是否也是SO中硫显价通过S、S、SS可以看出S处于中间位置而CO中碳显最高价态+价这将导致两者性质上的差异。下面通过实验来探究SO的化学性质。[板书]化学性质[设疑]SO是酸性氧化物吗如何验证[演示]往刚才充有水的试管中滴加紫色石蕊试液观察。[分析]紫色石蕊试液变红说明溶液呈酸性这是由于SO溶于水和HO反应生成HSO。这同CO溶于水极为相似亚硫酸也只能存在于溶液中很不稳定易分解成SO和HO。[板书]()酸性氧化物SO+HO  HSO(CO+HO  HCO)[讲解]HSO、HCO均为不稳定的弱酸但HSO的酸性比HCO强。[引导]既然SO是酸性氧化物它应具有酸性氧化物的通性请大家对比CO写出SO同NaOH溶液反应的化学方程式。[评价并板书]   SO+NaOH=NaSOSO+NaOH=NaHSO[设疑]分析SO中S的价态推测它可能具有的性质。[提问并回答]SO中S为价处于中间价所以既有氧化性又有还原性。[评价]正确请举例说明它的氧化性。[板书]()氧化性SO+HS====S↓+HO[讲解]SO的氧化性较弱只在少数反应中体现。[讨论]请同学们设计几例实验验证SO的还原性。[评价、讲述]SO的还原性应表现在它与氧化剂的反应上可通过与O、KMnO(H+)、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。[演示]将SO气体分别通入溴水、KMnO溶液中观察。[分析]溴水和KMnO溶液褪为无色说明两者都与SO发生了氧化还原反应SO具有还原性。[板书]()还原性SO+Br+HO====HSO+HBr[副板书]SO+KMnO+HO====KSO+MnSO+HSO[板书]SO+O======SO[讲解]SO具较强的还原性可被X、O、KMnO、HNO等许多氧化剂氧化。[思考]molSO与mol O在上述条件下充分反应能否得到molSO[提问并回答]不能。因该反应是可逆的不能朝某一方向进行到底反应物、生成物是共存的。[练习]请看实验[演示]①往BaCl溶液中通入SO观察。②往BaCl溶液中加入新制氯水然后通入SO气体再加入稀盐酸观察。[分析]BaCl溶液中通入SO气体无明显现象在其中加入新制氯水后通入SO有白色沉淀生成加入稀盐酸后沉淀不消失。[问题]白色沉淀是何物如何产生写出反应的化学方程式。[讨论]分组进行[提问并回答]白色沉淀是BaSOSO+Cl+HO====HCl+HSOHSO+BaCl====BaSO↓+HCl[评价]同学们答得很对。[小结]由上述实验可知SO中价的S遇到氧化剂可失去电子被氧化成价的S说明SO具有还原性。SO和O需在一定温度和催化剂存在条件下才能反应但由SO转化成的HSO或亚硫酸盐在常温下就能被氧化所以亚硫酸盐应密闭保存以防变质。[副板书] HSO+O====HSONaSO+O====NaSO[过渡]我们学过的HClO、O、NaO、HO等都是强氧化剂具漂白性。SO也有氧化性能漂白吗[演示]往品红溶液中通入SO气体然后再加热观察。[分析]品红溶液中通入SO气体红色褪去与往其中通入Cl的现象相同说明SO具有什么性质加热后红色恢复说明了什么[小结]SO具有漂白性但生成的无色物质不稳定受热易分解使颜色恢复。[板书]漂白性[设疑]SO和氯水的漂白有何不同[讲解]氯水漂白是因Cl溶于水后产生的HClO有强氧化性可将有色物质氧化成无色物质而漂白实质为氧化还原反应这种漂白效果是永久性的。SO漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质这种无色物质见光遇热易分解从而使有色物质恢复原色。实质为非氧化还原反应这种漂白结果是暂时的。[投影小结]氯水与二氧化硫漂白性的比较 氯水二氧化硫原理氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO溶于水产生的HSO与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围可漂白大多数有色物质能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质不能使紫色石蕊试液褪色   [设疑]久置的报纸为什么会变黄[分析]工业上常用SO来漂白纸浆以致报纸放久会变黄。[设疑]SO能使溴水、KMnO溶液褪色与SO使品红褪色实质相同吗[回答]不同。前者缘于SO的还原性发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性发生的是非氧化还原反应。[设疑]在潮湿条件下若将等物质的量的SO气体和Cl同时作用于有色物质漂白效果会更好吗为什么[回答]潮湿条件下SO与Cl混合会发生氧化还原反应:SO+Cl+HO====HCl+HSO生成的盐酸和硫酸均不具有漂白性所以当两者按等物质的量混合时漂白作用消失殆尽。[投影小结]SO的化学性质①具有酸性氧化物的通性与HO、NaOH反应②具有氧化性与HS反应③具有还原性与O、Br、I、Cl、KMnO等反应④具有漂白性[设疑]CO和SO在化学性质上既有相似性又有差异性如何区分这两种气体呢[回答]可将两种气体分别通过品红溶液或溴水或KMnO溶液使之褪色者为SO反之为CO。[追问]能用澄清石灰水鉴别吗为什么[回答]不能。因两者均能使澄清石灰水先变浑浊后又变澄清。原理为:CO+Ca(OH)====CaCO↓+HO CaCO+HO+CO====Ca(HCO)SO+Ca(OH)====CaSO↓+HO CaSO+HO+SO====Ca(HSO)[过渡]性质决定用途SO有哪些用途呢[投影小结]SO的主要用途()制硫酸:S  SO  SO  HSO()漂白纸浆、毛、丝、草帽等()杀菌消毒[转引]虽然SO的实际中有一定的应用但SO是有毒气体是主要的大气污染物之一当空气中含有大量SO时对环境危害极大。(二)、[板书]二氧化硫的污染[钱柜777手机版登陆资料]有关酸雨危害的记载SO是主要的大气污染物之一它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病。它还是形成酸雨的罪魁祸首之一酸雨可谓“空中死神”已成为全球性的环境问题。猖獗的酸雨严重地威胁着地球。据资料记载仅在年一年内美国和加拿大就有万余人成了酸雨的猎物。比利时是西欧酸雨污染最为严重的国家它的环境酸化程度已超过正常标准的倍。在意大利北部的森林死于酸雨。瑞典有个湖泊酸化。挪威有许多马哈鱼生活的河流已被酸雨污染。世界古迹、桥梁受酸雨腐蚀越来越快。号称世界最大露天博物馆智利复活岛上的石雕人像正面临着解体和倒塌的威胁美国每年花在修理受损古迹方面的费用超过了亿美元。闻名世界代表我国古建筑精华的北京汉白玉石雕近年来也遭到意想不到的损害故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样的浮雕花纹多年前图案清晰可辨如今却大多模糊不清甚至成光板。我国江苏、安徽、湖北、福建、江西、浙江七省的大豆田曾经受酸雨影响造成经济损失一年达多万元。

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