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高三化学 1_5 化学反应与能量课时练习(含解析).doc

高三化学 1_5 化学反应与能量课时练习(含解析)

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2019-01-11 0人钱柜777手机版登陆 0 0 0 暂无简介 举报

简介:本文档为《高三化学 1_5 化学反应与能量课时练习(含解析)doc》,可适用于高中教育领域

化学反应与能量.化学反应AB=AB的能量变化如图所示则下列说法正确的是()A.该反应是吸热反应B.断裂molAB键需要吸收ykJ能量C.molAB的总能量高于molA和molB的总能量D.断裂molAA键和molBB键可放出xkJ能量【答案】B【解析】试题分析:A.根据图示可知反应物的能量高于生成物的能量因此该反应是放热反应错误B.根据图示可知生成物的活化能是ykJmol所以断裂molAB键需要吸收ykJ能量正确C.由图可知molA和molB的总能量高于molAB的总能量错误D.断裂molAA键和molBB键可吸收xkJ能量错误。.已知:C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)△H=akJmolC(s)+O(g)=CO(g)△H=-kJmolH-H、O=O和O-H键的键能分别为、和kJmol则a为()A.-B.-C.+D.+【答案】D【解析】试题分析:已知热化学方程式①C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)△H=akJmol②C(s)+O(g)=CO(g)△H=-kJmol则根据盖斯定律可知②-①×即得到热化学方程式O(g)+H(g)=HO(g)△H=-(+a)kJmol。由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值则kJmol+×kJmol-××kJmol=-(+a)kJmol解得a=+答案选D。.下列有关反应热的说法正确的是()A.在化学反应过程中吸热反应需不断从外界获得能量放热反应不需从外界获得能量B.甲烷的标准燃烧热△H=﹣kJmol则甲烷燃烧的热化学方程式为CH(g)O(g)=CO(g)HO(g)△H=﹣kJ•mol﹣C已知常温常压下HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)HO(l)△H=﹣kJ•mol﹣则有HSO(aq)Ba(OH)(aq)=BaSO(s)HO(l)△H=﹣kJ•mol﹣D.已知S(s)O(g)=SO(g)△H=﹣QkJ•mol﹣S(g)O(g)=SO(g)△H=﹣QkJ•mol﹣则Q<Q【答案】D【解析】试题分析:A、很多的放热反应也需要在加热条件下进行错误不选AB、燃烧热是指生成稳定的氧化物水为液体时稳定错误不选BC、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水沉淀的溶解有热量的改变所以不能使用中和热的数值错误不选CD、固态硫的能量比气态硫的能量低所以气态硫放热多正确选D。.已知下列热化学方程式:FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO(g)△H=kJ·molFeO(s)CO(g)=FeO(s)CO(g)△H=kJ·molFeO(s)CO(g)=FeO(s)CO(g)△H=kJ·mol则gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO气体时的反应热为()A.kJ•molB.kJ•molC.kJ•molD.kJ•mol【答案】A【解析】试题分析:根据盖斯定律分析①×③×②得到反应CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO(g)△H=(××)=kJ·mol则克一氧化碳反应时对应的反应热为KJmol选A。.下列说法正确的是( )A.氢气的燃烧热为△H=-k•Jmol则电解水的热化学方程式为HO(l)H(g)O(g)△H=k•JmolB.密闭容器中g硫粉与g铁粉混合加热生成硫化亚铁g时放出kJ热量。则Fe(s)S(s)FeS(s)△H=-kJ•molC.℃、MPa下将molN和molH置于密闭的容器中充分反应生成NH(g)放热kJ其热化学方程式为:N(g)H(g)NH(g)△H=-k•JmolD.相同条件下在两个相同的恒容密闭容器中molN和molH反应放出的热量与molN和molH反应放出的热量一样多【答案】B【解析】A.氢气的燃烧热为mol氧气完全燃烧生成液态水放出的热量A错误B.g铁粉即mol完全反应生成硫化亚铁时放出kJ热量则mol完全反应放出kJB正确C.合成氨是可逆反应molN不可能完全转化为生成物C错误相同条件下在两个相同的恒容密闭容器中molN和molH反应与molN和molH反应时氢气的转化率不等放出热量不一样多D错误答案为B。.H和I在一定条件下能发生反应:H(g)+I(g)HI(g)△H=akJmol已知:(a、b、c均大于零)下列说法正确的是()A.H、I和HI分子中的化学键都是非极性共价键B.断开molHI分子中的化学键所需能量约为(cba)kJC.相同条件下molH(g)和molI(g)总能量小于molHI(g)的总能量D.向密闭容器中加入molH(g)和molI(g)充分反应后放出的热量为akJ【答案】B【解析】试题分析:A、HI分子中共价键是由不同种非金属形成的属于极性键A错误B、反应热等于断键吸收的能量与形成化学键说放出的能量的差值则a=bcx解得x=所以断开molHI分子中的化学键所需能量约为(cba)kJB正确C、该反应是放热反应则相同条件下molH(g)和molI(g)总能量大于molHI(g)的总能量C错误D、该反应是可逆反应则向密闭容器中加入molH(g)和molI(g)充分反应后放出的热量小于akJD错误答案选B。.下列说法正确的是()A.热化学方程式CH(g)O(g)=CO(g)HO(g)△H=-kJmol,表示乙炔的燃烧热为kJmolB.OH与OH组成元素相同含有的电子数也相同C.H(aq)OH(aq)=HO(l)△H=.kJmol表示含molNaOH的氢氧化钠溶液与含.molHSO的浓硫酸混合后放出.kJ的热量D.中和热测定实验中不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒【答案】D【解析】试题分析:A、燃烧热中H元素对应的温度氧化物是液态水所以乙炔的燃烧热不是kJmol错误B、羟基的电子数是而氢氧根离子中的电子数是错误C、浓硫酸与氢氧化钠反应放出的热量不表示中和热因为浓硫酸溶于水放热所以molNaOH的氢氧化钠溶液与含.molHSO的浓硫酸混合后放出大于.kJ的热量错误D、铜是金属易导热用铜丝搅拌棒会造成热量的散失影响实验结果所以中和热测定实验中不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒正确答案选D。.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:()①CHOH(g)+HO(g)===CO(g)+H(g)ΔH=+kJmol②CHOH(g)+O(g)===CO(g)+H(g)ΔH=-kJmol则下列说法不正确的是()A.CHOH的燃烧热为kJmolB.CHOH转变成H的过程不一定要吸收能量C.根据①②推知反应:HO(g)==H(g)+O(g)ΔH=+kJmolD.根据②推知反应:CHOH(l)+O(g)===CO(g)+H(g)的ΔH>-kJmol【答案】A【解析】试题分析:A.反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是kJmol而氢气燃烧生成液态水要放出热量结合盖斯定律分析可知molCHOH充分燃烧生成二氧化碳和液态水的焓变是小于kJmolCHOH的燃烧热大于kJ•mol故A错误B.CHOH转变成H的过程按照反应①是吸热反应按照②反应是放热反应所以不一定要吸收能量故B正确C根据盖斯定律将②①可得HO(g)==H(g)+O(g)ΔH=+kJmol故C正确D.同物质的量的同种物质气态能量最高其次液态能量固态能量最低由②推知反应:CHOH(l)+O(g)===CO(g)+H(g)的ΔH>-kJmol故D正确故选A。.氢气是一种理想的“绿色能源”下图为氢能产生与利用的途径()上图中个过程中能量转化形式有A.种B.种C.种D.种以上()电解过程要消耗大量电能而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解HO()H(g)O(g)△HHO()H(g)O(g)△H以上反应的△H△H(选填“>"、“<”或“=”)()已知HO()→HO(g)△H=mol·L依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式。【答案】()D(分)()=(分)()H(g)+O(g)=HO(l) ΔH=-kJ·mol-(分)()①升高温度或降低压强(分)②O(分)CH+H++e-=CH(分)【解析】试题分析:()根据图中转化关系可知存在的能量转化有电能转化为化学能化学能转化为电能光能转化为化学能化学能转化为热能、光能等答案选D。()焓变只与反应物总能量与生成物总能量的相对大小有关系与反应条件无关则以上反应的△H=△H。()根据图像可知氢气燃烧生成mol气态水放出的热量是kJkJ=kJ。又因为HO()→HO(g)△H=mol·L氢气燃烧生成mol液态水放出的热量是kJ+kJ=kJ则反应的热化学方程式为H(g)+O(g)=HO(l) ΔH=-kJ·mol-。()①由于正反应是体积减小的放热反应则欲使LaNiH(s)释放出气态氢则需要平衡向逆反应方向进行所以可改变的条件之一是升高温度或降低压强。②电解池中阳极失去电子则应该是溶液中的氢氧根离子放电即电解过程中产生的气体X为氧气。电极A与电源的负极相连作阴极得到电子发生还原反应所以根据总的反应式可知甲苯得到电子转化为环烷烃则发生的电极反应式为CH+H++e-=CH。.()已知:①TiO(s)+Cl(g)===TiCl(l)+O(g) ΔH=+kJ·mol-②C(s)+O(g)===CO(g) ΔH=-kJ·mol-写出TiO和焦炭、氯气反应生成液态TiCl和CO气体的热化学方程式:。()有一类甲醇质子交换膜燃料电池需将甲醇蒸气转化为氢气两种反应原理是:A.CHOH(g)+HO(g)===CO(g)+H(g) ΔH=+kJ·mol-B.CHOH(g)+O(g)===CO(g)+HO(g) ΔH=-kJ·mol-由上述方程式可知CHOH的标准燃烧热(填“大于”“等于”“小于”或“不能确定”)-kJ·mol-。已知水的气化热为kJ·mol-则氢气燃烧的热化学方程式为。【答案】()TiO(s)+C(s)+Cl(g)===TiCl(l)+CO(g) ΔH=-kJ·mol- ()不能确定 H(g)+【解析】()将PAGE

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